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【題目】調味劑是日常生活中離不開的食品添加劑,有關其說法正確的是

A. 食醋的主要成分是醋酸,將一定量的醋酸溶液稀釋,溶液中各離子的濃度都減小

B. 味精主要成分是谷氨酸鈉,向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸,谷氨酸具有兩性

C. 食鹽是咸味劑,工業上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉

D. 木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑,它屬于多羥基化合物,與葡萄糖互為同系物

【答案】B

【解析】A.將一定量的醋酸溶液稀釋,氫離子的濃度減小,氫氧根的濃度增大,選項A錯誤;B.強酸反應制弱酸,鹽酸可與谷氨酸鈉反應得到谷氨酸,選項B正確; C.電解熔融氯化鈉可制備氯氣和鈉,選項C錯誤;D.木糖醇是一種五碳糖醇,不屬于糖類,與葡萄糖結構不相似,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(  )

A. 13C14C屬于同一種元素,它們互為同位素

B. 1H2H是不同的核素,它們的質子數相等

C. 14C14N的質量數相等,它們的中子數不等

D. 6Li7Li的電子數相等,中子數也相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。下列措施不利于建設藍天工程的是(  )

A. 嚴禁露天焚燒農作物秸稈

B. 加強植樹造林增大綠化面積

C. 大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料

D. 生產生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值) ( )

A. 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA

B. 在常溫常壓下,1 mol 氦氣含有的原子數為2NA

C. 在常溫常壓下,71 g Cl2所含原子數為2NA

D. 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固體,(忽略溶液體積變化),下列關于所得溶液的說法正確的是

A. 該溶液為0.1mol/L CH3COONa

B. 若溶液pH<7,則CH3COONa的水解強于CH3COOH的電離

C. 溶液中存在:2c(H+)+c(CH3COOH =c(CH3COO-+c(OH-

D. 若溶液pH=6,則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹;二氧化硅等。水垢會形成安全隱患,需及時清洗除去。清洗流程如下:

I.加入NaOHNa2CO3混合液,加熱,浸泡數小時

Ⅱ.放出洗滌溶液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液

Ⅳ.清洗達標,用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

1NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________

2在步驟:①加入鹽酸可除去CaCO3Fe2O3Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應的離子方程式:___________

②清洗過程中,溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因_________

3步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3Fe3+反應的高子方程式___________

4步驟中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現藍色沉淀的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(常溫下),請根據要求作答。

弱酸

電離常數

弱酸

電離常數

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

1)比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________

2)寫出1mol/LNaHCO3溶液中的電荷守恒表達式:__________________________________

3)寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)的大小順序HC2O4- 的電離程度大于水解程度)__________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④鉛蓄電池放電時的Pb電極為正極

MgOAl2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料

NaHCO3能與堿反應,因此食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的發生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是

A. 硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳

D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳

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同步練習冊答案
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