Question

【題目】25℃時，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固體，（忽略溶液體積變化），下列關于所得溶液的說法正確的是

A. 該溶液為0.1mol/L CH3COONa

B. 若溶液pH<7，則CH3COONa的水解強于CH3COOH的電離

C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

D. 若溶液pH=6，則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】1L0.2mol/LCH3COOH溶液含有0.2molCH3COOH，加入4.0gNaOH的物質的量為0.1mol，結果一半CH3COOH被中和為CH3COONa。A. 該溶液為0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液，故A錯誤；B. 若溶液pH<7，則CH3COONa的水解弱于CH3COOH的電離，故B錯誤；C. 溶液中電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-）+c(CH3COO-)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH）+c(CH3COO-)，消去(Na+)得2c(H+)-2c(OH-）=c(CH3COO-)-c(CH3COOH），故C錯誤；D. 由2c(H+)-2c(OH-）=c(CH3COO-)-c(CH3COOH）和c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L得c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-），若溶液pH=6，c(OH－)=10-8mol/L，c(H＋)=10-6mol/L，則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L，故D正確。故選D。