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3．向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸．下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸，首先發生H++OH-=H2O，然后發生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，完全生成沉淀后，繼續加入鹽酸，發生Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，以此解答該題．

解答 解：向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸，首先發生H++OH-=H2O，此時加入鹽酸0.1L，然后發生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，需要鹽酸0.1L，完全生成沉淀后，繼續加入鹽酸，發生Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，需要鹽酸0.3L，沉淀完全溶解，只有B符合．
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算與應用，題目難度中等，明確發生反應的實質為反應的先后順序為解答關鍵，試題充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，物質的量濃度最大的是（　　）
A．1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.1 L含24.5g H2SO4的溶液
C．0.5 L水中溶有49g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（　　）
A．明礬-凈化水B．漂白粉-漂白織物C．食醋-除水垢D．純堿-去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物F是一種治療關節炎止痛藥．合成F的一種傳統路線如下：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
（2）A→B，D→E的反應類型分別為取代反應，取代反應．
（3）X是F的同系物，摩爾質量為150g•mol-1．寫出一種滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式．
①核磁共振氫譜只有四組峰
②與FeCl3溶液反應顯紫色
③與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱能產生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反中必須加入氧化劑才能進行的是（　　）
A．Zn→Zn2+B．KClO3→O2C．CaO→Ca（OH）2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關物質應用的說法不正確的是（　　）
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
D．鋁熱反應需提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　　）
A．選用480 mL容量瓶，稱取12.0g硫酸銅，配成480mL溶液
B．選用250 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
C．選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，加入500mL水
D．選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區元素，
（2）XZ2分子的空間構型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．某校課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發生反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據實驗中的E裝置中黑色CuO變成紅色現象，可證明CO具有還原性．
（6）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證．
（7）若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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