Question

【題目】14 g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應，放出 NO 氣體后得到溶液 1 L。稱量所得溶液，發現比原硝酸溶液增重 8 g。則原溶液中硝酸的濃度為

A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】n（Fe）=14g/56g·mol－1=0.25mol，鐵與稀硝酸發生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O，由質量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=6g/30g·mol－1=0.2mol，如生成Fe(NO3)3 ，則生成0.25molNO，如生成Fe(NO3)2 ，則生成0.25mol×2/3≈0.17mol，則說明生成Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2 ，設生成xmolFe(NO3)3 ，ymolFe(NO3)2 ，則x+y=0.25;；x＋2/3y=0.2，x=0.1，y=0.15，n（HNO3）=3n（Fe(NO3)3 ）+2n（Fe(NO3)2 ）+n（NO）=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，c（HNO3）=0.8mol/1L=0.8mool·L－1，該稀HNO3的物質的量濃度為0.8mol·L－1，故選C。