Question

9．在標準狀態下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm³．
求：（1）該氨水溶液的質量分數？（提示：氨水中的溶質為NH₃）
（2）該氨水溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度，而體積可由溶液的質量和密度來計算．

解答 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發生了改變，計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積．設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L，
則氨水的質量分數為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
答：（1）這種氨水的質量分數為34.7%；
（2）物質的量濃度為18.4 mol/L．

點評 本題較簡單，考查學生物質的量濃度和質量分數的計算，溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點．