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9.在標準狀態下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液的密度是0.9g/cm3
求:(1)該氨水溶液的質量分數?(提示:氨水中的溶質為NH3
(2)該氨水溶液的物質的量濃度.

分析 由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量,利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度,而體積可由溶液的質量和密度來計算.

解答 解:NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計算時,仍以NH3作為氨水中的溶質;氣體溶于水后,溶液的體積、密度均發生了改變,計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積.設水的體積為1L,氨氣的體積為700L,則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol,
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,
溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L,
則氨水的質量分數為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%,
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L,
答:(1)這種氨水的質量分數為34.7%;
(2)物質的量濃度為18.4 mol/L.

點評 本題較簡單,考查學生物質的量濃度和質量分數的計算,溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點.

練習冊系列答案
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