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11．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原子半徑逐漸減小		B．	電子層數逐漸增多
	C．	最高正化合價逐漸升高		D．	元素的非金屬性逐漸增強

分析同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，結合原子核外最外層電子數的變化判斷，以此解答．

解答解：同周期元素具有相同的電子層數，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，因原子核外最外層電子數逐漸增多，則從左到右，正化合價的數值增大．
故選B．

點評本題考查同周期元素的性質的遞變規律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

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（2）該氨水溶液的物質的量濃度．

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10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol H₃O⁺ 所含質子數為10N_A
	B．	40克氖氣所含分子數約為6.02×10²³
	C．	標準狀況下，22.4 L SO₂所含的分子數為N_A
	D．	常溫常壓下32 g O₂所含原子數不是2N_A

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	C．	從食鹽水中獲取氯化鈉		D．	用自來水制取蒸餾水

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16．有a、b兩個密閉容器，已知a容器的容積不變，b容器中的活塞可以上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）達平衡時，a中A、C的濃度分別M mol/L和N mol/L，b中A、C的濃度分別為m mol/L和n mol/L，則M＜  m；（填“＞”，“＜”或無法比較）
（2）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時C的濃度為Ymol/L，則Y和N之間的關系為
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或無法比較）
（3）若將4molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol/L，則W與M的關系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持溫度不變，按下列比例分別充入a，b兩容器中，達到平衡后a中C的濃度仍為N mol/L的是④⑤，b中C的濃度仍為n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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3．碳碳雙鍵不能自由轉動，所以R-CH=CH-R′（R、R′為烴基）可有：