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14．一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發生如下反應并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．現測得平衡時各物質的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．則最初向容器里加入A的物質的量是（　　）
A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

分析 A轉化得到B，其中部分B又轉化得到C與D，平衡時各物質的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，則轉化為C時B的濃度變化量為2×0.05mol/L=0.1mol/L，則A轉化得到B的總濃度為0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，結合方程式計算A的起始濃度，再根據n=cV計算，

解答 解：A轉化得到B，其中部分B又轉化得到C與D，平衡時各物質的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，則轉化為C時B的濃度變化量為2×0.05mol/L=0.1mol/L，故A的起始濃度為：0.3mol/L+$\frac{1}{2}$×（0.2mol/L+0.1mol/L）=0.45mol/L，則最初向容器里加入A的物質的量是2L×0.45mol/L=0.9mol，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，關鍵是計算A轉化得到B的濃度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關物質檢驗的實驗結論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作現象實驗結論
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B將某無色無味的氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀該氣體一定是CO2
C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氧化鋅粉末廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃等行業，為綜合應用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是將Fe2+ 轉化成為Fe3+，請寫出該反應的離子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．將溶液的pH調至4，目的是讓三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，產物中有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，請寫出該反應的化學方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）“調節pH=4”可選用的試劑是①③④（填編號）．
①MgO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗雜質離子已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“濾渣”的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2+2NaClO3══Mg（ClO3）2+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發、濃縮、結晶；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是減少產品的損耗，使產品快速干燥．
（6）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.00g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
②產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數為91.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關反應的能量變化如圖，則方法⑤反應的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如表：
容器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分數ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數據，下列關系正確的是ab（填寫序號字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數式表示）．
（5）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強   c．及時轉移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．t℃時，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成 SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時，SO2轉化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是ABE
A．容器內壓強不再發生變化        B．SO2 的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化    D．相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E．相同時間內消耗 2nmolSO2的同時生成 nmolO2     F．混合氣體密度不再變化
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      B．擴大容器的體積         C．使用正催化劑
D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
（4）t2℃時，若將物質的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了 20%．則SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積可變的密閉容器中，10mol N2和30mol H2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氨氣的物質的量為（　�。�
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質中含氧原子個數最多的是（　�。�
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023個CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．等質量的O2和O3所含分子的物質的量之比為3：2．

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