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6．在容積可變的密閉容器中，10mol N2和30mol H2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氨氣的物質的量為（　　）
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

分析 平衡時，H2的轉化率為25%，消耗的氫氣為30mol×25%=7.5mol，根據方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）計算生成氨氣的物質的量．

解答 解：平衡時，H2的轉化率為25%，消耗的氫氣為30mol×25%=7.5mol，
由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可知生成氨氣的物質的量為7.5mol×$\frac{2}{3}$=5mol，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，側重考查學生分析計算能力，明確氨氣和氫氣關系式是解本題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發生的反應是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說法正確的是

A．Na既是氧化劑又是還原劑

B．NaH是還原產物

C．NaOH既被氧化又被還原

D．每轉移1mol電子，則生成1mol NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀是一種高效凈水劑，具有強氧化性，能殺菌、消毒．在能源、環保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示：
濕法強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應Ⅰ的離子方程式為Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
③反應Ⅱ中氧化劑與還原劑之比為3：2．
④已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調整pH=3時，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進高鐵酸鉀晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小（填“大”或“小”）．
（3）請寫出干法制備K2FeO4的化學反應方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發生如下反應并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．現測得平衡時各物質的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．則最初向容器里加入A的物質的量是（　　）
A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．400℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，發生反應如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分鐘后反應達到平衡，此時測得A的物質的量為0.8mol．下列說法正確的是（　　）
A．反應在tmin內的平均速率為v（D）=0.4/tmol•L-1•min-1
B．溫度升至500℃時，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達到新平衡時A轉化率增大，B的體積分數增大
D．若反應開始時向密閉容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，達到平衡所需時間小于t

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．計算填空
（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物質的量（mol）：3      2           0
      2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=3，b=1；
②2s內B的反應速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有1.806×1023個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱熱反應．
（3）如圖表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2b．適當升溫c．增大O2的濃度d．選擇催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用過量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是（　　）
A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E 的原子結構示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質量在170～190之間，且D的質量分數約為70%，則該化合物的化學式為N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩定結構，該化合物的電子式為；該物質遇水劇烈反應，產生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質產生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應，但干燥的氯化氫與氨氣反應生成白煙．

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