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20．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬與水反應成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
B．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關系
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙

分析 A．鋁離子水解生成氫氧化鋁；
B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，具有膠體的特性；
C．煙塵是氣溶膠，具有膠體的特性；
D．溶液中溶質粒子小于膠體中分散質粒子，但是都能通過濾紙．

解答 解：A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有與凈水作用，故A正確；
B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，故B正確；
C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；
D．溶液中溶質粒子較小，能通過濾紙，膠體中分散質粒子較大，也能通過濾紙，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發生還原反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量不變
D．陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反應有（　　）
A．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素
B．古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
D．甲烷會導致某些溫泉有臭雞蛋氣味，塑料垃圾會造成水體富營養化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的玻璃儀器
A分離乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒
B用0.10mol/L的鹽酸配制
100mL 0.050mol/的鹽酸		100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C用溴水、淀粉KI溶液比較
Br2和I2的氧化性強弱		試管、膠頭滴管
D用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．試根據蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產物為Fe（OH）3，則正極電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　　）
A．HA溶液中由水電離出來的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA電離常數Ka增大

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