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15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素
	B．	古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
	C．	乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
	D．	甲烷會導致某些溫泉有臭雞蛋氣味，塑料垃圾會造成水體富營養化

分析 A．淀粉遇碘變藍色，但與碘酸鉀不反應；
B．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都含有硅酸鹽成分；
C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；
D．硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，P元素為水中藻類植物的營養物質．

解答解：A．淀粉遇碘變藍色，但與碘酸鉀不反應，用米湯不能檢驗含碘鹽中的碘酸鉀，故A錯誤；
B．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都含有硅酸鹽成分，屬于硅酸鹽產品，故B正確；
C．油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業生產中常用此反應來制取肥皂，故C錯誤；
D．硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，甲烷無色無味，P元素為水中藻類植物的營養物質，則大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養化，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、硅酸鹽以及有機物的結構和性質的考查，為高頻考點，注意把握相關基礎知識，學習中注意積累，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷是重要的戰略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應用．以水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等雜質）制取CoC₂O₄的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺（填離子符號）還原．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）浸出液中加Na₂CO₃調pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）₃ Al（OH）₃（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂、2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，從而產生沉淀（用離子方程式結合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉化為MgF₂、CaF₂沉淀．
已知Ksp（ MgF₂）=7.35×10^-ll、Ksp（ CaF₂）=1.05×10^-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．使用萃取劑適宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	小蘇打在生活中可用做發酵粉
	B．	過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
	C．	可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
	D．	二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中粒子的數目減小
	B．	再加入CH₃COONa固體能促進醋酸的電離
	C．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

CO₂和CH₄在一定條件下合成乙酸：CO₂+CH₄$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH₃COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式

．
②鈦（Ti）是22號元素，它是bd（選填編號）．
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．長周期元素
（2）CS₂分子的電子式為

；其熔沸點比CO₂高，原因是二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO₂．通入CO₂的體積（V）與溶液中水電離產生的OH^-離子濃度（c）的關系如圖所示．
（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
（4）a點溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b點溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬與水反應成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
	B．	江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關系
	C．	水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
	D．	溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溫度時，在容積為2L的三個恒容密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3mol A，2mol B	6molA.4mol B	2mol C
達到平衡的時間/時間	5		8
A的平衡濃度/mol•L^-1	c₁	c₂
C的體積分數/%	ω₁	ω₂	ω₃
混合氣體的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x＞4，2c₁＜c₂
	B．	若x=4，則ω₁=ω₂=ω₃
	C．	只有當x=4時，2ρ₁=ρ₂
	D．	容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ/mol
C₃H₆（g）→CH₄（g）+C₂H₂　（g）△H₂=32.4kJ/mol則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C₃H₈+10CO₃^2--20e^-=13CO₂+4H₂O；放電時CO₃^2-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二步電離，則H₂C0₃═O₃^-+H⁺的平衡常數K₁=4.2×10^-7mo1/L．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為NaHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．能證明氟化氫是弱電解質的事實是（　　）

	A．	氟化氫在所有鹵化氫中熱穩定性最強
	B．	濃H₂SO₄加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產生
	C．	100ml 0.1 mol•Lˉ¹氫氟酸中，c（H⁺）小于0.1 mol•Lˉ¹
	D．	測得常溫下0.1mol•L^-1NaF溶液的pH＞7

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