Question

某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為1.00mol?L^-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）

C

→

A

→

B

→

D

→

E

．
（2）觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？

視線與凹液面最低點平齊

，

讀數估讀到0.01 mL

，

無

．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是

使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨

．
（4）下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是

bd

．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H₂SO₄溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數
（5）硫酸的初讀數和末讀數如圖所示．末讀數為

24.00

mL，初讀數為

0.30

mL，用量為

23.70

mL．按滴定所得數據來計算出的燒堿樣品中NaOH的質量分數為

92.49%

．

Answer 1

分析：（1）根據先配制溶液然后進行滴定排序；
（2）根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；
（3）白紙可以使溶液顏色變化更明顯；
（4）a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；
b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；
c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；
d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；
（5）根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數．

解答：解：（1）正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01 mL，
故答案為：視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；
（3）滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，
故答案為：使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；
（4）a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；
b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5 g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；
c、酸式滴定管在裝入標準H₂SO₄溶液前未用標準液潤洗，會使V（H₂SO₄）偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；
d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V（H₂SO₄）偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；
故選b、d；
（5）注意讀數估讀到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00 mL，初讀數為0.30 mL，用量為23.70 mL，
氫氧化鈉的溶液的濃度為：c（NaOH）=

2c(H2SO4)?V(H2SO4)

V(NaOH)

=

2×1.00mol/L×0.0237L

0.025L

=1.896 mol?L^-1，
燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w（NaOH）=

40g/mol×1.896mol/L×0.25L

20.5g

×100%=92.49%，
故答案為：92.49%．

點評：本題考查了酸堿中和滴定，題目難度中等，涉及了溶液的配制、滴定方法、誤差分析、質量分數的計算等知識，注意掌握誤差分析的方法．