Question

以N_A代表阿伏加德羅常數．關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法正確的是
（　　）

A．有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析：A．10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據此計算參加反應的乙炔的物質的量，結合熱化學方程式計算；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應為放熱反應；
C．2N_A對碳氧共用電子對的物質的量為2mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO₂的物質的量，結合熱化學方程式計算；
D．4N_A對碳氧共用電子對的物質的量為4mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO₂的物質的量，結合熱化學方程式計算；

解答：解：A．10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為

10mol

2×5

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol該反應為放熱反應，有N_A個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO₂生成，放出

1300KJ

4

=325KJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了對熱化學方程式的理解的有關計算，注意從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度中等．