Question

以N_A代表阿伏加德羅常數，則對下列熱化學方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的說法正確的是（　　）

A．有10 N_A個電子轉移時，吸收1300 kJ的能量

B．有N_A個C₂H₂分子參加反應時，放出1300 kJ的能量

C．有N_A個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量

D．有N_A個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量

Answer 1

分析：該反應為放熱反應；熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，所以系數可以用分數表示，據此即可解答．

解答：解：A、該反應為放熱反應，反應時不是吸收能量，而是放出能量，故A錯誤；
B、有N_A個C₂H₂分子參加反應，說明有1molC₂H₂分子參加反應，根據方程可知放出1300KJ的能量，故B正確；
C、有N_A個二氧化碳分子生成時，即有1mol二氧化碳分子生成，說明有

1

2

molC₂H₂分子參加反應，根據方程可知放出

1300

2

KJ的能量，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，反應時不是吸收能量，而是放出能量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵．