Question

(08東莞調研)（10分）二元酸H₂A的電離反應如下：

H₂A  HA^－ + H^＋  K₁ = 4.50×10^－7     HA^－ A^2－ + H^＋  K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol?L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數據如下：

加入的HCl／mL	1.00	10.00	28.00
pH	10.33	8.34	6.35

（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應的溶質是          ，產物是            。

（2）（1）中生成的產物有               mol。

（3）寫出（1）中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式：                         。

    （4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物質的量濃度？（忽略溶質的水解與電離，寫出計算過程）

 

Answer 1

答案：（1）A^2－，HA^－（各1分）

（2）0.300 ×10^－4mol（2分）

（3）HA^－ + H₂O  H₂A + OH^－（2分）

（4）解：當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，則溶液中有NaCl和NaHA；

反應為            A^2－   +      H^＋=                            HA^－

                      1 mol         1 mol                          1 mol

             3.00×10^－3 mol     0.3000 mol?L^－1×10.00×10^－3 L   3.00×10^－3 mol

C(Na₂A)= 3.00×10^－3 mol /20.00×10^－3 L= 0.15 0mol?L^－1（3分）

pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質, 則溶液中有NaCl和H₂A；

反應為     HA^－+          H^＋=                            H₂A

              1 mol            1 mol                          1 mol

5.40×10^－3 mol     0.3000 mol?L^－1×(28.00-10.00)×10^－3 L   5.40×10^－3 mol

CNaHA)=( 5.40×10^－3-3.00×10^－3) mol/20.00×10^－3 L =0.120mol?L^－1（3分）