Question

 (08東莞調研)實驗室現有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：

（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是                                    。

（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl。假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發濾液，并灼燒以制得干燥的NH₄Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答：     ，其理由是                                。

（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為            。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須                                         。

（4）由于實驗(2)中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃。

①你設計的實驗方案是                                                        。　

②請運用化學原理對你的方案予以解釋                                   　　。

 

Answer 1

答案：（1）Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝2NaOH＋CaCO₃↓（２分）
（2）不合理（1分），因為NH₄Cl受熱分解，故蒸發灼燒不可能得到NH₄Cl晶體；同時，蒸發會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）
（3）滲析（1分）  必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^－（1分）
（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體（2分）
②氨水中存在以下平衡：NH₄^＋＋OH^－NH₃?H₂ONH₃＋H₂O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH^－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃（2分）