（2011?常州三模）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V
2O
5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO
2轉化為SO
3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO
2和1.0mol O
2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強下的SO
2轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
．
（4）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V
2O
5、VOSO
4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO
4可溶于水，V
2O
5難溶于水，NH
4VO
3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
（填數字序號），反應①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH
4Cl加入質量與料液中V
2O
5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：
4
4
、
80℃
80℃
．
