Question

為減小CO₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P₁。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動

C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1

D．T2℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T2＞T1

Answer 1

B

試題分析：A、根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，0～3 min內，v(CO₂)_正 ＝v (CH₃OH)_正，正確；B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，雖然體系壓強增大，但與反應相關的物質的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、在T₁℃時，若起始時向容器中充入2molCO₂和6mol H₂ , 相當于增大壓強，平衡正向移動，容器內氣體的物質的量減小，測得平衡時容器內壓強為P₂, 則 P₂＜2P₁，正確；D、由題給圖像可知，T₁℃時，各物質的平衡濃度分別為：c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.75mol/L，c（CO₂）=0.25mol/L，c（H₂）=0.75mol/L，則平衡常數K=16/3＞4.2，該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數減小，所以T₂＞T₁，正確。