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一定條件下存在反應：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?¹。現有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的

A．恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO₃的體積分數相同

B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數值之和小于為196kJ

C．若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率

D．若容器為絕熱容器，右室中SO₂的轉化率與左室SO₃的轉化率之和小于1

試題分析：A、此條件下為等效平衡，隔板在中間，兩邊物質的濃度相同，正確； B、容器中兩邊的吸收或放出的熱量數值之和等于為196kJ，錯誤；C、容器為絕熱，反應左室吸收能量，溫度降低，右室放出能量溫度升高，溫度高反應速率大（壓強相同），故反應速率右室高，錯誤；D、恒溫時容器兩室為等效平衡，右室中SO₂的轉化率與左室SO₃的轉化率之和等于1，但該容器為絕熱，則左室溫度降低，SO₃的轉化率降低；右室溫度升高，SO₂的轉化率降低，故轉化率之和小于1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P₁。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內，v(CO₂)_正＝v (CH₃OH)_正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動

C．在T₁℃時，若起始時向容器中充入2molCO₂和6mol H₂, 測得平衡時容器內壓強為P₂, 則 P₂＜2P₁

D．T₂℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母，下同)
A．容器中的壓強不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
C．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO)＝c(H₂)
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 /℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應的逆反應為 (填“吸”或“放”)熱反應。
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是

A．升高溫度
B．充入N₂(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

α₁和α₂分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)

2B(g)和2A(g)

C(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是( )

A．α₁、α₂均減小	B．α₁、α₂均增大
C．α₁減小，α₂增大	D．α₁增大，α₂減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）

C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t₂
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO₄^2-H＋①轉化Cr₂O₇^2-Fe2＋②還原Cr³^＋OH－③沉淀Cr(OH)₃↓。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋

Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式                                        。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要        mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c(Cr³^＋)降至10^－5 mol/L，認為c(Cr³^＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質量的氨氣，在同一容器中發生反應：2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的轉化率	500 ℃	400 ℃
B	等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應	H₂的質量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N₂、H₂：N₂＋3H₂2NH₃	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol SO₂和1 mol O₂在相同溫度下發生反應：2SO₂＋O₂2SO₃	SO₃的物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是( )

A．若a＋b＝c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

B．若a＋b＝c，則t₀時只能是加入催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時只能是加入催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時只能是增大體系的壓強

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