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向100mLFeBr₂溶液中通入標準狀況下的C1₂3.36 L，C1₂全部被還原，測得溶液中c(Br^–)=c(C1^–)，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是（）

A．2mol/L

B．3 mol/ L

C．1.5 mol/ L

D．0.75mol/L

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）向100mLFeBr₂溶液中通入標況下Cl₂3.36L，測得溶液中Cl^-與Br^-的物質的量濃度相同，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為（　　）

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI—淀粉試液變藍色。

（1）向100mlFeBr₂溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl₂，充分反應后測得溶液中Cl^—和Br^—的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為；

（2）向含1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂后，溶液中所含各種離子的個數之比是；

（3）向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，若要保證溶液中含有兩種陽離子，

c的取值范圍是。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市高三暑期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl^-與Br^-的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第二次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

向100mLFeBr₂溶液中通入標準狀況下的C1₂3.36 L，C1₂全部被還原，測得溶液中c(Br^–)=c(C1^–)，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是（）

A. 2mol/L B. 3 mol/ L C.1.5 mol/ L D. 0.75mol/L

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點- 54.1℃，沸點 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭的催化下反應制取：
SO₂(g)+ Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H = -97.3 kJ . mol^-1(1)為了提高上述反應中Cl₂的轉化率，下列措施合理的是___（填編號）。
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．增加SO₂的濃度
D．升高溫度
(2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796 g。則向SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO₃溶液時，最先產生的沉淀是___。
(3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含7.616 g SO₂，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）。____________________

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