Question

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI—淀粉試液變藍色。

（1）向100mlFeBr₂溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl₂，充分反應后測得溶液中Cl^—和Br^—的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為                      ；

（2）向含1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂后，溶液中所含各種離子的個數之比是                    ；

（3）向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，若要保證溶液中含有兩種陽離子，

c的取值范圍是                           。

Answer 1

（1）2mol/L（2分）；

（2）Fe³⁺：Cl^—：Br^—=1：2：1（2分）；

    （3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。 

解析:

離子的還原性Fe²⁺是大于Br^-的。所以被氧化的順序是先Fe²⁺后Br^-。

標況下氯氣3.36L，即有0.15mol氯氣,氯氣全部被還原，所以轉移的電子數是0.3mol。

設有FeBr₂物質的量為x mol,被氧化了的Br^-為y（Fe²⁺要1個電子，Br^-也要1個）

x+y=0.3

又因為c(Br^－）=c(Cl^－），明顯這些是剩下的Br^-，所以

2x-y=0.3

解得X=0.2 mol

因為體積是100ml，所以濃度c(FeBr₂）=2mol/

還有，平時要注意離子的還原性強弱順序，如過是FeI,則是先氧化碘。I^- > Fe²⁺ > Br^-