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7．對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法

分析 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應為放熱反應，若升高溫度，化學平衡向著逆向移動，混合氣體中NO2的體積分數增大；如果增大壓強，化學平衡向著正向移動，混合氣體中NO2的體積分數減小，然后結合圖象來分析解答．

解答 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤；
B．根據平衡常數可知，A、C兩點溫度相同，C點壓強大，則二氧化氮濃度大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深，故B錯誤；
C．B、C兩點的體積分數相同，所以氣體的平均分子質量：B=C，故C錯誤；
D．升高溫度，化學平衡向著逆向移動，NO2的體積分數增大，B點到A點二氧化氮體積分數增大，說明是升高了溫度，所以能用加熱的方法實現由B點到A點的轉變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義，然后利用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業上真空煉銣的反應方程式為2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑，對此反應能夠進行正確解釋的是（　　）
A．高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+弱
B．MgCl2對熱的穩定性比RbCl強
C．在一定條件下，Mg的金屬性比Rb強
D．銣的沸點比鎂低，及時抽走銣蒸氣使平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色．寫出與上述變化過程中產生氧化劑這一步相關的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分數．實驗操作如下：
①取2.8L（已折算成標準狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分數為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氫原子、烴基或官能團）
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）試劑a的結構簡式是HCHO．
（3）關于試劑b的下列說法正確是bc（填字母序號）．
a．存在順反異構體                  b．難溶于水
c．能發生取代、加成和氧化反應      d．不能與NaOH溶液發生反應
（4）A與試劑b反應生成B的化學方程式是．
（5）C發生銀鏡反應的化學方程式是．
（6）E的結構簡式是．
（7）分子中含有和 結構的D的所有同分異構共有7種（不包括順反異構體），寫出其中任意兩種的結構簡式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解成Cu2+的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3
（3）可向濾液M中加入（或通入）下列D（填字母）物質，得到較多的另一種可循環利用的物質．
A．Fe          B．NaClO        C．H2O2       D．Cl2
（4）蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其作用是調節溶液pH使使鐵元素完全轉化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．
（5）在除鐵階段，如果pH控制不當會使產量降低．你認為應該采取的補救措施是：將濾渣加入到HNO3中將pH調為3.7-4.7，充分反應后過濾，將濾液與原濾液合并．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是．②④；屬于加成反應的是．①③；屬消去反應的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最好方法是（　　）
A．加NaOH溶液B．加熱C．加稀鹽酸D．加Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數依次增加，它們原子的最外層電子數之和為15，Y2-和Z2+的電子層結構相同．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點：Y＜W
B．簡單離子的半徑：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物對應的水化物是一種強酸
D．與Z同族的下一周期元素的單質不能與N2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣
B．
快速制備和收集一定量的氨氣
C．
分離互溶但沸點相差較大的液體混合物
D．
直接蒸發氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體

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同步練習冊答案
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