Question

取100mL 0.3mol?L^-1和300mL 0.1mol?L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質的量濃度是（　�。�

• A、0.21 mol?L^-1
• B、0.56 mol?L^-1
• C、0.24 mol?L^-1
• D、0.12 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：先計算出兩硫酸溶液中硫酸、氫離子的總物質的量，再根據c=

n

V

及稀釋過程中氫離子總物質的量不變計算出配制的500mL溶液中氫離子的物質的量濃度即可．

解答： 解：100mL 0.3mol/L硫酸溶液中含有硫酸的物質的量為：0.3mol/L×0.1L=0.0.03mol，
300mL0.1mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物質的量為：0.1mol/L×0.3L=0.03mol，
配制的500mL溶液中含有硫酸總物質的量為：0.03mol+0.03mol=0.06mol，含有氫離子的物質的量為：0.06mol×2=0.12mol，
混合液中H⁺的物質的量濃度為：c（H⁺）=

0.12mol

0.5L

=0.24 mol?L^-1，
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度概念及計算方法，明確氫離子與溶質硫酸的組成關系及稀釋過程中溶質的物質的量不變．