Question

下列說法正確的是（　　）

• A、原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的第ⅡA族
• B、構成單質的分子中一定含有共價鍵
• C、同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
• D、金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

Answer 1

分析：A．He的最外層電子數為2，還有過渡金屬元素的最外層電子數為2；
B．稀有氣體分子的單質中不存在化學鍵；
C．C、Si均為第ⅣA元素，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；
D．金屬易失去電子、非金屬易得到電子，二者易形成離子鍵．

解答：解：A．He的最外層電子數為2，位于周期表中的零族，還有過渡金屬元素的最外層電子數為2，則原子最外層電子數為2的元素可能處于周期表的第ⅡA族，故A錯誤；
B．稀有氣體分子的單質中，均為單原子分子，則不存在化學鍵，故B錯誤；
C．C、Si均為第ⅣA元素，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以同主族元素形成的氧化物的晶體類型可能不同，故C錯誤；
D．金屬易失去電子、非金屬易得到電子，二者易形成離子鍵，二氯化鋁為共價化合物，所以金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，綜合性較強，涉及位置與最外層電子數、化學鍵、晶體類型及離子化合物等，注意利用實例和特例進行分析，題目難度不大．