科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B. 反應NH3(g)+HCl(g) 
NH4Cl(s)能自發進行，則該反應ΔH>0
C. 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A. 
B. 加適量
固體可使溶液由
點變到
點
C. 
兩點代表的溶液中
與
乘積相等
D. 
、
分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. HF比H2O穩定性更強，是由于HF分子間作用力較大
B. CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達到8電子穩定結構
C. Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成
D. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液與0.lmol/LBa(OH)2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有CuO和Fe3O4的混合物7.2g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液150mL恰好完全反應，若將14.4 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（ ）
A. 3.2g B. 4.8g C. 6g D. 9.6g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖所示）。
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：選擇題
下表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息。請根據這些信息判斷下列說法中正確的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
最高正價或最低負價 | +6 | +2 | －2 | －1 |
A. HW是熱穩定性最強的氫化物
B. Z的最高正價為+6
C. 原子序數X＞Y＞Z＞W
D. 純凈的X單質與純凈的Z單質反應生成XZ3
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