下列說法正確的是
A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B. 反應NH3(g)+HCl(g) 
NH4Cl(s)能自發(fā)進行，則該反應ΔH>0
C. 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。
（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（PH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是
A. 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C. 加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D. 加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氮元索及其化合物的表示正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：147N
B. 氮原子的結構示意圖：
C. 氨氣分子的電子式：
D. 對硝基甲苯的結構簡式：
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：__________。
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學反應方程式：__________。
(2)若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：__________。若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。
陽離子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______，一定不含的陰離子是_______（寫離子符號）。
（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________，
④中生成白色沉淀的離子方程式是_______________。
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學反應方程式為_________。
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_________，陰離子是________。（寫離子符號）
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是
A. 氯氣 B. 碘水 C. 氯化鈉溶液 D. 溴水
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