Question

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。

①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目____________________。

②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H₂O₂參加反應，則電子轉移的物質的量是_______________。

③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。

④若稱取樣品的質量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經過洗滌干燥稱得質量是b g，

則樣品中含銅的質量分數為__________。

 

Answer 1

【答案】

（1） （2）雙氧水，4 mol

（3）雙氧水更好，因為雙氧水在酸性條件下氧化單質銅后的產物中沒有污染空氣的有害氣體       （4）

【解析】①硝酸具有強氧化性，作氧化劑，能把銅氧化生成硝酸銅，而硝酸的還原產物是NO。

②根據方程式可知，雙氧水中的氧原子化合價從－1價降低到－2價，因此雙氧水作氧化劑。每消耗1mol雙氧水，就轉移2mol電子。消耗2mol，則轉移4mol電子。

③根據反應中的還原產物可判斷，雙氧水的還原產物是水，沒有污染。而硝酸的還原產物是NO，有毒屬于大氣污染物。

④根據方程式可知，固體中只有銅被溶解，所以固體減少的質量就是混合物中銅的質量，因此銅的質量分數為。