Question

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________________________。

(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是________，若有2 mol的H₂O₂參加反應，則電子轉移的物質的量是______________。

(3)用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(2)雙氧水　4 mol

(3)雙氧水更好，因為雙氧水在酸性條件下氧化單質銅后的產物中沒有污染空氣的有害氣體

【解析】

試題分析：化學反應中常用的氧化劑如高錳酸鉀、濃硫酸、濃硝酸等，都會帶來大量有害副產物，而以過氧化氫為氧化劑的還原產物是水，因此，過氧化氫有“清潔先生”的稱謂。

考點：考查氧化還原反應方程式的表示、判斷以及實驗評價

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，主要是考查學生對氧化還原反應含義及有關判斷的熟悉了解程度，側重對學生實驗能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范、嚴謹的實驗設計和操作能力，有利于提升學生的學科素養，調動學生的學習積極性。