Question

0.02 mol FeS₂與一定濃度的硝酸完全反應，Fe元素和S元素全部轉化為和，同
時產生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

Answer 1

BC

解析試題分析：根據電子守恒，0.02 mol FeS₂，失電子總數：0.02*（1+14）=0.3mol,若產物全是NO，則為0.1mol,不可能。若產物全是NO₂，物質的量為0.3mol這與混合氣體共0.25 mol不符，不可能。若產物全是N₂O₄，物質的量為0.15mol這與混合氣體共0.25 mol不符，不可能。所以產生氣體的相對分子質量應該在（NO,NO₂）和(NO₂,N₂O₄)兩種情況之間。若為（NO,NO₂），設兩者物質的量分別為：x,y，則有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.025" y=0.225，求得M=（0.025*30+46*0.225）/0.25=44.4。若為(NO₂,N₂O₄)，設兩者物質的量分別為：x,y，則有x+y="0.25,x+2y=0.3,x=0.2" y=0.05，求得M=（0.05*92+46*0.2）/0.25=55.2。即相對分子質量在44.4--55.2之間，故選BC。
考點：本題考查氧化還原反應中運用電子守恒法的相關計算。