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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ 下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

B．每生成1 molCu₂S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

D．每轉移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

解析試題分析：A、由反應方程式知在反應中CuFeS₂中Cu化合價降低還原為Cu₂S、CuFeS₂中1/4的S化合價升高，被氧化為SO₂；O₂在反應后化合價降低，還原為SO₂，因此可知SO₂既是氧化產物又是還原產物，錯誤；B、每生成1molCu₂S，有1molS被氧化，錯誤；C、CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑，錯誤；利用反應知轉移6mole^-,有1molS被氧化，D項正確。
考點：考查N、S、Cl、元素及其化合物的性質。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

B．非金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被氧化

C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原

D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應CaO + 3C→CaC₂+ CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應

A．CaO失氧變為CaC₂

B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子

C．鈣元素的化合價在反應前后發生了改變

D．單質碳的狀態發生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知OCN^－中每種元素原子都滿足8電子穩定結構，反應OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有9 mol C1₂完全反應，則被氧化的OCN^-的物質的量為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.02 mol FeS₂與一定濃度的硝酸完全反應，Fe元素和S元素全部轉化為和，同
時產生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（）

序列	參加反應的物質	生成物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－ ……	Cl₂、Mn²⁺ ……

A．第①組反應的其余產物為H₂O和 O₂
B．第②組反應中Cl₂與 FeBr₂的物質的量之比為1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為
3Fe²⁺+2S₂O₃²^－+O₂+aOH^－＝Y+S₄O₆²^－+2H₂O，下列說法中不正確的是

A．a=4

B．Y的化學式為Fe₂O₃

C．S₂O₃²^－是還原劑

D．每有1 mol O₂參加反應，轉移的電子總數為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當的氧化劑才能完成的是

A．Fe → FeCl₃

B．CuO → Cu

C．HNO₃ → NO

D．SO₃ → H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況下）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．66.4 g

B．50.8 g

C．44.8g

D．39.2g

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