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已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1∶1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將的溶液中的全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置．

答案：略
解析：

X為鎂，位于第3周期第ⅡA族．


提示：

周期表中質子數與中子數相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是＋2價金屬．設金屬的相對原子質量為M，由關系式．得，M∶1=0.192∶(0.4×0.02)，解得M=24．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
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（1）寫出B的電子式
 

（2）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M：
 

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：
 

（3）M與組成B的非金屬元素的單質反應的化學方程式為：
 

（4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價氧化物反應的方程式：
 
；地殼中含量最多的金屬的單質與短周期元素形成的最強的堿反應的離子方程式為：
 
．
（5）寫出A與B反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1∶1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將的溶液中的全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1：1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族

A、X為鈣                           B、X位于周期表第3周期

C、X位于周期表第2周期              D、X位于第ⅡA族

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