Question

已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

Answer 1

X為鎂，位于第3周期第ⅡA族

解析:

周期表中質子數與中子數相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價金屬。設金屬的相對原子質量為M，由關系式 X²⁺～Na₂CO₃得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第ⅡA族。