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7．吃水果有助消化，當我們把蘋果切開，果肉表面很快便會變成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成咖啡色的聚合物，空氣中的常見氧化劑是（　　）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2

分析 空氣具有氧化性，且可氧化酚類物質(zhì)的氣體一般為氧氣，以此解答該題．

解答 解：空氣中水、二氧化碳不具有強氧化性，能氧化酚的物質(zhì)為氧氣，氮氣不能氧化酚，只有B符合．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍（化學成分：聚四氟乙烯）過程中使用的一種加工助劑，可能對人體有害．下列有關特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是（　　）
A．二者均屬于無機物
B．二者均屬于混合物
C．前者屬于有機高分子化合物，后者屬于無機酸銨鹽
D．前者屬于有機高分子化合物，后者屬于有機酸銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．某反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應中氧化劑是H2O2（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個反應：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強到弱的順序為E＞A＞D（用字母表示），寫出反應②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級α-A粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫出制備納米級α-A粉的化學方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長時間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶內(nèi)液體混合的操作方法是點燃II處導管氫氣較純時，關閉止水夾．
③A（OH）2存放時最終仍會變質(zhì)，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應①、②、③均為復分解反應，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請寫出下列反應的離子方程式：
反應①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和如圖所示：下列有關推斷正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反應為吸熱反應
C．平衡時保持溫度不變，縮小容器體積平衡向正反應方向移動
D．T1℃時，若起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，某同學設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）通過操作1的系列實驗從溶液中得到產(chǎn)品，操作1的系列實驗是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合化學方程式用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應1得到沉淀是SnO，同時生成一種常見氣體，得到該沉淀的離子反應方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%（保留三個有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．

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