能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態鎳原子M層上的未成對電子數為 。
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中π鍵的數目為 。
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖2。該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有 （按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵。
圖1 圖2 圖3
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖所示），硫離子的配位數是 。
③二氧化硒分子的空間構型為 。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為 。
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。U、V兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實際元素符號表示）________________；
（2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應的化學方程式：___________________;
①如果B為兩性不溶物，則A的化學式為_________，A轉化為B的離子方程式為：__ __________;
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學鍵類型是_______，A所屬物質類別為_ ___________（填選項序號）。a．酸 b．堿 c．鹽 d．氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍； D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。
請回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，
寫出反應的化學方程式_________________________________ 。
(4)實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是__________________________。
(5)E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以
的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導出。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表給出了五種元素的相關信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增。
| 元素 | 相關信息 |
| W | 單質為密度最小的氣體 |
| X | 元素最高正價與最低負價之和為0 |
| Y | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障 |
| Z | 存在質量數為23，中子數為12的核素 |
| T | 金屬單質為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業、醫院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子分布式 ，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為 。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4微粒的空間構型是 。
（4）科學家發現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：
根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區的是____________(填元素符號)。
（2）寫出元素④的基態原子的價電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_____________________________。
（5）⑥單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為 ,該晶體的密度為 （用字母表示）
（6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是 ,GaAs中Ga的化合價為 。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為 ；
AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為 。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子的化學式為 (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式 （填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是 。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是 mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質的結構式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ___________。
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GaAs＋3CH4（2分）
