Question

下表給出了五種元素的相關信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素	相關信息
W	單質為密度最小的氣體
X	元素最高正價與最低負價之和為0
Y	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z	存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T	金屬單質為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色

 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學方程式                         。

Answer 1

（10分）
（1）第二周期 第ⅥA族（2分）；范德華力（1分）
（2）Na₂O₂（2分）
（3）2C₂H₂(g)+5O₂(g) ＝4CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝—26QkJ/mol（3分）
（4）Cu₂(OH)₂CO₃＝2CuO+CO₂+H₂O（2分）

解析試題分析：W單質為密度最小的氣體，W為氫；X為第ⅣA族元素，結合前后信息，只能是碳元素；Y為氧元素；Z的質子數(shù)為11，Z為鈉元素；根據(jù)單質顏色和焰色，T為銅元素。
（1）氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；CO₂是分子晶體，從固態(tài)到氣態(tài)需克服分子間作用力（范德華力）。
（2）由鈉和氧組成的強氧化劑是Na₂O₂
（3）含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子為乙炔，2g乙炔反應放出放熱QkJ ，則2mol乙炔（52g）燃燒放出26QkJ ，可得2C₂H₂(g)+5O₂(g) ＝4CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝—26QkJ/mol。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質量比為1：6：40：64，64必為銅；而40的整數(shù)倍可能是只有氧的原子量倍數(shù)，可以有5個氧原子，依次推出1個碳，2個氫，結合題意為Cu₂(OH)₂CO₃，
考點：本題以元素推斷為基礎，考查物質結構、元素周期律、元素及化合物、熱化學方程式的書寫等知識。