Question

15．已知：（1）膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO₄•5H₂ O（s）═CuSO₄ （s）+5H₂ O（l）△H=+Q ₁ kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO₄ （s）═Cu²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=-Q ₂ kJ•mol^- 1
（3）膽礬（CuSO₄•5H₂O）溶于水時溶液溫度降低．則Q₁與Q₂的關系是（ Q₁、Q₂為正數）（　　）

• A． Q ₁＞Q ₂
• B． Q ₁=Q ₂
• C． Q ₁＜Q ₂
• D． 無法確定

Answer 1

分析 已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁kJ/mol；CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H=-Q₂kJ/mol；
膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；根據蓋斯定律確定△H′與Q₁、Q₂的關系．

解答 解：已知①CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁kJ/mol；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H=-Q₂kJ/mol；
③CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；
根據蓋斯定律：方程③=方程①+方程②，
所以△H′=Q₁+（-Q₂）＞0，即Q₁＞Q₂，
故選A．

點評 本題考查了物質溶解恒容物質分解過程中的能量變化，根據蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化是解題關鍵，題目難度中等．