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在下列平衡體系中4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)中加入O2,則化學平衡(  )
A、向左移動B、向右移動
C、不移動D、無法判斷
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:化學平衡狀態下加入氧氣是增大反應物濃度,平衡正向進行.
解答: 解:在下列平衡體系中4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)中加入O2,則化學平衡向右移動,
故選B.
點評:本題考查了化學平衡移動原理分析判斷,平衡移動原理是解題關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列對0.3mol?L-1的K2SO4溶液說法不正確的是(  )
A、1L溶液中含有K+和SO42-總數為0.9NA
B、1L溶液中含有K+的數目為0.6NA
C、2L溶液中含有SO42-的數目為0.6NA
D、2L溶液中K+物質的量濃度為1.2 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B、油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
C、分子式為(C6H10O5n的淀粉和纖維素互為同分異構體
D、煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類是化學學習和研究的主要手段,下列各組分類依據和結論都正確的是(  )
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強電解質,都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al(OH)3均既與鹽酸反應又與氫氧化鈉溶液反應,都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系,都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系,都屬于混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖(反應條件及其它產物已略去).下列說法不正確的是(  )
A、若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B、若丁是O2,則乙、丙的相對分子質量可能相差16
C、若丁是CO2,則甲可能為Mg
D、若甲是Fe,則丁可能是Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于下列說法錯誤的是(  )
A、過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣,液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時,試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發時,加入的液體不能超過蒸發皿容積的
1
2
D、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液,量取硫酸后直接倒入容量瓶,往瓶里加水到刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于反應速率的說法正確的是(  )
A、對于任意化學反應,其他條件不變時,增大壓強都一定能加快化學反應速率
B、相同條件下,大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大
C、可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應的速率相等且都為0
D、反應速率用于衡量化學反應進行的快慢,決定反應速率的主要因素是反應物性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖.下列說法正確的是(  )
A、該系統中只存在3種形式的能量轉化
B、裝置Y中負極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放,但不能實現化學能與電能間的完全轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于
 

(2)I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為
 
,中心I原子的雜化軌道類型為
 

(3)基態溴原子的電子排布式為
 
,碘原子價電子的電子排布圖為
 

(4)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近.Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
 
,I和Cl相比,電負性較大的是
 
,ICl中I元素的化合價為
 

(5)請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
(填序號).
(6)鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物,該反應的化學方程式為
 
.RbICl2的晶體結構與CsCl相似,晶胞邊長為685.5pm,RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子,RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3(只要求列算式,不必計算出數值.阿伏伽德羅常數為NA).

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