Question

16．有Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加氨水，使Al³⁺離子完全沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀．反應中消耗a mol NH₃•H₂O、b mol BaCl₂．據此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol/L）為（　　）

• A． $\frac{4b-2a}{V}$
• B． （2b-2a）/V
• C． （2b-a）/V
• D． （b-2a）/V

Answer 1

分析 第一份發生的離子反應方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、第二份發生的離子反應方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
根據Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺得n（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$n（NH₃．H₂O）=$\frac{a}{3}$mol，
則混合溶液中c（Al³⁺）=$\frac{\frac{a}{3}mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2a}{3V}$mol/L；
根據Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓得n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=bmol，則c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2b}{V}$mol/L，
任何電解質溶液都呈電中性，根據電荷守恒計算c（Na⁺）．

解答 解：第一份發生的離子反應方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、第二份發生的離子反應方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
根據Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺得n（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$n（NH₃．H₂O）=$\frac{a}{3}$mol，
則混合溶液中c（Al³⁺）=$\frac{\frac{a}{3}mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2a}{3V}$mol/L；
根據Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓得n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=bmol，則c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2b}{V}$mol/L，
任何電解質溶液都呈電中性，根據電荷守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=$\frac{4b}{V}$mol/L-$\frac{2a}{V}$mol/L=$\frac{4b-2a}{V}$mol/L，故選A．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，利用電荷守恒解答即可，注意每份溶液體積不是VL，為易錯題．