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5．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．鹵素單質的最外層電子數都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次減小
C．鹵素單質與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱

分析 A．主族元素原子最外層電子數與其族序數相等，鹵族單質中每個原子最外層都達到8電子結構；
B．原子電子層數越多，其原子半徑越大；
C．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易；
D．原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子失電子能力越強、得電子能力越弱．

解答 解：A．鹵族元素單質中原子之間共用一個電子對，使每個原子都達到8電子穩定結構，故A錯誤；
B．原子電子層數越多，其原子半徑越大，所以鹵族元素從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次增大，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質的氧化性逐漸減弱，所以鹵素單質與H2化合的容易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；
D．原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子失電子能力越強、得電子能力越弱，元素得電子能力越弱其非金屬性越弱，所以從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律，為高考高頻點，明確結構和性質的關系即可解答，知道非金屬性強弱判斷方法、金屬性強弱判斷方法，熟練掌握同一主族、同一周期元素性質遞變規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2 作用下，先用 NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2．環保工作人員在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
（1）甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2 外，還有 HCl及副產物Cl2 等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．請提出一個能提高準確度的建議（ 要有可操作性，且操作簡單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量等．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀．反應中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2．據此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）為（　　）
A．$\frac{4b-2a}{V}$B．（2b-2a）/VC．（2b-a）/VD．（b-2a）/V

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水．沒食子酸的結構式為：
（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質．（填代號）
A．醇    B．酚          C．油脂     D．羧酸
（2）寫出沒食子酸與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式：+4NaOH→+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可簡化為：殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為：，它在稀酸作用下能發生水解反應生成兩種有機物．下列關于這兩種有機物的共同性質敘述不正確的是（　　）
A．遇FeCl3溶液均顯紫色B．均能發生氧化反應
C．均能與溴水發生反應D．均能與NaOH溶液發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．據報道，某些花崗巖會產生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體產生傷害．請回答：
（1）該原子的質量數是222，質子數是86，中子數是136．
（2）請將如圖Rn的原子結構示意圖補全．
（3）請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質：
A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質反應
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應
C．不太活潑，與氮氣性質相似
D．很難與其他物質發生反應
你選擇D選項，理由是Rn原子最外層電子數已達到8電子穩定結構，氡氣很穩定．
（4）研究發現，鐳能衰變為${\;}_{86}^{222}$Rn，故稱${\;}_{86}^{222}$Rn為鐳射氣；釷能衰變為${\;}_{86}^{220}$Rn，故將${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變為${\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序號）．
A．同種元素  B．同位素   C．同種核素  D．同種原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液過濾
B苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴乙烷（乙醇）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態時外圍的電子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：3d64s2 Y：2s22p4
C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3s2    Y：2s22p3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．烴A是一種重要的基本化工原料，用質譜法測得其相對分子質量為28．題10圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線
（1）A中官能團的結構簡式是．
（2）B→C的化學方程式為BrCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHBr+NaBr+H2O．
（3）E的分子式為C4H8O．下列關于E的說法正確的是ac（填字母序號）．（R，R′表示烴基或氫原子）
    
a．能與金屬鈉反應b．分子中4個碳原子一定共平面
c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應d．與CH2CHCH2OCH2CH3互為同系物
（4）寫出符合下列條件的E的一種同分異構體：（CH3）2CHCHO．
a．該有機物能與新制的Cu（OH）2發生反應；b．核磁共振氫譜有3組峰，其比值為6：1：1
（5）G→H涉及到的反應類型有加成反應、消去反應．
（6）I的分子式為C4H6O2，其結構簡式為CH3CH=CHCOOH．
（7）J→K的化學方程式為．

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