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12．下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是（　　）
A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C．濃硫酸與銅反應加熱反應產生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應

分析 硫酸既能表現出酸性又表現出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質，據此解答．

解答 解：A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體，只表現硫酸的酸性，故A不選；
B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強氧化性，故B不選；
C．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性，故C選；
D．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硫酸的強氧化性、酸性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ•mol-1，則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）
A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．-69.4 kJ•mol-1D．+69.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗．

（1）圖Ⅰ中發生反應的化學方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是升高；鋅與稀硫酸反應是放熱反應．
（2）圖Ⅱ實驗的實驗現象如表，請完成相應實驗現象的解釋．
 實驗現象解釋原因
 Cu片上產生了大量氣泡Zn、Cu構成原電池，H+在Cu片上得電子產生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應中的化學能主要轉化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（4）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據金屬活動性順序表，Cu不能發生反應：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實．如表四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的一組是（　　）
ABCD
陽極石墨棒CuCuCu
陰極石墨棒Fe石墨棒Pt
電解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗，測得實驗如圖所示．
已知：Ⅰ．所測氣體體積為標準狀況
Ⅱ．鹽酸的物質的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質的量之比1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在自然界里，既有以游離態又有以化合態的形式存在的元素是（　　）
A．ClB．PC．SD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．28g氮氣所含有的原子數目為NA
B．6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為為NA
C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數都約為NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）寫出下列單體聚合得到的聚合物的結構簡式
CH3COOCH═CH2：
對苯二甲酸和1，4-丁二醇：
（2）寫出下列聚合物的單體：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、、H2N（CH2）4COOH．

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