Question

2．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ•mol^-1，則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）

• A． +45.2 kJ•mol^-1
• B． -45.2 kJ•mol^-1
• C． -69.4 kJ•mol^-1
• D． +69.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 HCN（aq）與NaOH（aq）反應可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HCN?H⁺+CN^-；②產生的H⁺與NaOH（aq）反應；利用蓋斯定律進行計算，可得HCN在水溶液中電離的反應熱．

解答 解：反應的熱化學方程式分別為：
①HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1…②
據蓋斯定律，用①-②可得HF電離的熱化學方程式為：HCN（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-57.3kJ•mol^-1）=+45.2kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應用．