Question

某溶液中含有Cl^-、SO

2- 4

、Fe³⁺、K⁺、M，且離子的物質的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（　　）

• A、Na⁺
• B、S^2-
• C、Mg²⁺
• D、Ba²⁺

Answer 1

分析：溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計算解答．

解答：解：溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且離子物質的量之比為2：3：1：3：1，已知的陽離子所帶電荷=3×1+1×3=6，已知的陰離子所帶電荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不顯電性，故M為陽離子，
設M的電荷為x，由電荷守恒可知，6+1x=8，解得x=2，
排除Na⁺、S^2-，而Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，
故選C．

點評：本題考查物質的量的有關計算、離子共存等，明確電荷守恒、離子的共存是解答本題的關鍵，D為易錯點，學生容易忽略離子共存，難度中等．