Question

某溶液中含有Cl^-和I^-的物質的量濃度相同．為了氧化I^-而不使Cl^-氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

A．FeCl₂

B．KMnO₄

C．濃鹽酸

D．FeCl₃

Answer 1

分析：由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據三個反應可知，氧化性為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，為了氧化I^-而不使Cl^-氧化，可選擇FeCl₃．

解答：解：由①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
則氧化性為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，
A．FeCl₂不能氧化I^-，故A錯誤；
B．KMnO₄將兩種離子均氧化，故B錯誤；
C．濃鹽酸不能氧化I^-，故C錯誤；
D．FeCl₃能氧化I^-而不使Cl^-氧化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中氧化性的強弱及優先氧化是解答本題的關鍵，題目難度不大．