Question

由MgCl₂、H₂SO₄、MgSO₄組成的混合溶液，測得c（H⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，則c（Mg²⁺）=

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：守恒思想

分析：因為溶液顯電中性，故陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，則c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據此計算．

解答： 解：因為溶液顯電中性，故陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，
則c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即0.1mol/L+2c（Mg²⁺）=0.3mol/L+2×0.1mol/L，
解得c（Mg²⁺）=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，注意電解質混合溶液中離子濃度計算常利用電荷守恒解答．