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3．

反應aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數y（M）與反應條件的關系如圖所示．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法不正確的是（　　）

	A．	同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不改變
	B．	同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數一定增加
	C．	同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數一定減小
	D．	同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數一定增加

分析對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數減小，說明正反應為吸熱反應，同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數增大，說明a+b＜c+d，由圖象可知，Z值越大，M的體積分數越小，催化劑同程度影響化學反應速率，對平衡移動無影響．

解答解：A、催化劑同程度影響化學反應速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不變，故A錯誤；
B、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數越小，有利于M的轉化率的提高，但Q的體積分數不一定增大，如加入N的物質的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數依然較小，故B錯誤；
C、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應方向移動，則Q的體積分數減小，故C正確；
D、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數減小，說明正反應為吸熱反應，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡時Q的體積分數增加，故D正確；
故選AB．

點評本題考查化學平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）

	A．	12g金剛石中平均含有2N_A個σ鍵		B．	1molSiO₂晶體中平均含有4N_A個σ鍵
	C．	12g石墨中平均含1.5N_A個σ鍵		D．	1molCH₄中含4N_A個s-pσ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g） △H=-192.9 kJ•mol^-1，則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
	C．	H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
	D．	葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（　　）

	A．	能干燥氯氣		B．	能使蔗糖炭化
	C．	久置后濃度變大		D．	加熱時能與碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V_甲＞V_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
	B．	達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
	C．	到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
	D．	若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側5--6之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．指出反應的氧化劑和還原產物：
2KClO₃=2KCl+3O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	普通鋅錳干電池中的MnO₂在工作時起催化作用
	B．	若1mol Na₂O₂與足量水反應產生O₂，理論上轉移的電子數約為2×6.02×10²³
	C．	室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
	D．	恒溫恒壓密閉容器中進行的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1，平衡時向容器中再充入一定量NH₃，重新達平衡時a值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A． Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同B．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-） C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡，請寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=[Cr³⁺]•[OH^-]³=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

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