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14．下列說法正確的是（　　）
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應
C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑
D．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

分析 A．膠體是分散系；
B．海水中提取鎂：；
C．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；
D．光導纖維的成分是二氧化硅．

解答 解：A．納米碳酸鈣只有一種物質，不是分散系，故A錯誤；
B．氫氧化鎂和鹽酸反應不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故C正確；
D．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查分散系、物質的分類等，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體$\frac{2.42}{6}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數據如下表：
 時間/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列說法不正確的是（　　）
A．5s內O2的反應速率為0.074mol/L•s）
B．T1℃時平衡常數為0.125，平衡時NO2和O2的轉化率均為50%
C．T1℃時平衡常數為K1，T2℃時平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c（N2O3）＜2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　　）
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．丁烷有兩種同分異構體
C．乙烯可以與氫氣發生加成反應，也可發生自身加聚反應生成聚乙烯
D．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時K甲（CuS）均為1×10-28
C．向l00mLZn2+、Cu2+均為10-5mol•L-1　的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1　Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5mol•L-1工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．右圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度變化表示的反應速率與時間的關系，已知速率的單位為mol/（L•s）圖中陰影部分的數值相當于（　　）
A．A濃度的減小量B．B濃度的減小量
C．C物質的量的增加量D．B物質的量的減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于AlCl3的說法中正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中還可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液與過量的氨水反應的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
C．若NA為阿伏伽德羅常數的值，則1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的數目為0.1NA
D．工業上可用電解熔融的AlCl3來制取金屬Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1 mo1水所占的積是1.8×10-5m3，設水分子是一個挨一個排列的，估算在1cm的長度上排列$\frac{1}{\root{3}{30}}×1{0}^{8}$個水分子，相鄰兩個水分子的間距約為$\root{3}{30}$×10-10m．（已知水的密度為1×103kg/m3，NA=6.02×1023 mol -1，水的摩爾質量為18×10-3kg/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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