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濃鹽酸中SnCl2與Na2FeO4反應(yīng)的離子方程式為:SnCl2+Cl-+FeO42-+H+→SnCl62-+Fe2++M(未配平),由此可得(  )
分析:該反應(yīng)中,鐵元素化合價由+6價變?yōu)?2價,Sn元素化合價由+2價變?yōu)?4價,所以高鐵酸根離子作氧化劑,SnCl2作還原劑,結(jié)合元素守恒確定M的化學式.
解答:解:A.該反應(yīng)中,Sn元素化合價由+2價變?yōu)?4價,所以SnCl2作還原劑,其產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,故A錯誤;
B.該反應(yīng)中,每生成1mol Fe2+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(6-2)=4mol,故B正確;
C.酸性條件下,氫離子反應(yīng)生成水,故C錯誤;
D.該反應(yīng)中,氯元素化合價不變,則氯離子不作還原劑,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式,結(jié)合亞鐵離子和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進行計算,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式(未配平)為:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?湛江二模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
2-
6
+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(  )
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③每生成7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol ④M為OH- ⑤SnCl
 
2-
6
是氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

濃鹽酸中SnCl2與Na2FeO4反應(yīng)的離子方程式為:SnCl2+Cl+FeO42+H+→SnCl62+Fe2++M(未配平),由此可得         (    )

    A.SnCl62是還原產(chǎn)物     B.還原性:Cl> Fe2+

    C.M是OH                  D.每生成1 mol Fe2+,轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

濃鹽酸中SnCl2與Na2FeO4反應(yīng)的離子方程式為:SnCl2+Cl+FeO42+H+→SnCl62+Fe2++M(未配平),由此可得

A.SnCl62是還原產(chǎn)物     B.還原性:Cl> Fe2+

C.M是OH                 D.每生成1 mol Fe2+,轉(zhuǎn)移4 mol電子

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