Question

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

A．氧化劑是H₃AsO₃

B．還原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D．M為OH^-

Answer 1

分析：離子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．

解答：解：A．H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)降低，H₃AsO₃為氧化劑，故A正確；
B．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成2mol砷需轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)得失電子數(shù)相等，則砷和錫之間轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)是6，則SnCl₂的計(jì)量數(shù)是3，H₃AsO₃的計(jì)量數(shù)是2，再結(jié)合元素守恒及電荷守恒，該方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，所以M不是氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)．