Question

（2011?新疆一模）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃； ②還原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；    ④M為OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化產物．

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

Answer 1

分析：離子方程式3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M中，Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應，判斷有關氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質的性質，從守恒的角度判斷M的組成．

解答：解：①H₃AsO₃中As元素的化合價降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應中Cl元素的化合價沒有發生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol，故③正確；
④根據離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質量守恒的角度分析可知應為H₂O，故④錯誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價升高，SnCl₆^2-是氧化產物，故⑤正確．
故選：A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷元素的化合價，根據化合價的變化分析氧化還原反應．