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（本題6分）

⑴電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是 __，證明Fe³⁺存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。

⑵　3Cl₂+ 6NaOH == 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為，氧化產物是 ________。

【答案】

①KSCN溶液，溶液變成血紅色。

② 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

⑵　5:1; NaClO₃。

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題6分）

⑴電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是 __，證明Fe³⁺存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。

⑵　3Cl₂+ 6NaOH == 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為，氧化產物是 ________。

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科目：高中化學 來源：2010—2011年福建省廈門市杏南中學高一12月月考化學卷 題型：填空題

（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是 __，證明Fe³⁺存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。
⑵　3Cl₂+ 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為，氧化產物是 ________。