（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 __，證明Fe3+存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式： 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 ________。
科目：高中化學 來源： 題型：
（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 __，證明Fe3+存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式： 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 ________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省桐鄉市高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題
（本題6分）運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5％，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子式為 。
（2）該物質與液態雙氧水反應能產生兩種無毒又不污染環境的物質，寫出該反應的化學方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子
能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的方程式。
。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建省廈門市高一12月月考化學卷 題型：填空題
（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 __，證明Fe3+存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式： 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 __，證明Fe3+存在的現象是 __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式： 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 ________。
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